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性质：
常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。 加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应Cl?+H?O=HCIO+HCl是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同，显黄绿色是因为溶有氯气的原因）
气味：有类似氯气的刺激性气味。
次氯酸能氧化还原性物质（如Na?SO?，FeCl?，KI，C?H?O?N(石蕊)等），使有色布条、品红褪色，并能使石蕊溶液变为无色液体。如：Na?SO+ HClO = Na?SO+ HCl（强氧化剂制弱氧化剂，弱酸制强酸）
可以消毒，次氯酸能释放出原子氧，具有强氧化作用，能使细菌细胞中的蛋白质变性，使细菌死亡，从而能杀菌消毒。
扩展资料：
浓次氯酸溶液呈淡**的原因是因为其不稳定，自发分解：
2HClO=缓慢分解=HCl+O?
HClO+HCl=可逆反应=H?O+Cl?
产生的Cl?以分子形式溶于水呈淡**。
在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质（如CaCl?）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸盐：3Cl?+6KOH=KClO?+5KCl+3H?O
一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H?O+Cl?O=2HClO
氯气与水反应生成次氯酸与盐酸：H?O+Cl?=HCl+HClO
将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中，次氯酸则积集在溶液中，蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。
2HClO=Cl?O+H?O（条件：CaCl?）
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。不宜大量储存或久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
百度百科——次氯酸
分解方程:2HClO=2HCl+O2
+1价的Cl从-2价的O得到电子被还原成-1价,失去电子的是O原子.
但是ClO-单独作为氧化剂时,O不得失电子,得失电子发生在Cl上.+1价的Cl氧化性很强.
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